题目内容

8．已知在标准状况下空气和氧气的密度依次为1.29g/L和1.43g/L．现有标准状况下的空气25.8g，试计算该空气中：（1）所含氮气的体积大约是多少升．
（2）所含氧气的质量大约是多少克．

分析 根据题意，由空气的质量根据密度公式算出空气的体积，然后根据氮气的体积分数算出氮气的体积，再根据质量与密度之间的关系进行分析计算氧气的质量．

解答 解：（1）根据题意，标准状况下的空气25.8g，其体积是25.8g÷1.29g/L=20L，空气中氮气的体积分数约是78%，因此所含氮气的体积大约是20L×78%=15.6L；
（2）所含氧气的体积大约是20L×21%=4.2L，又氧气的密度是1.43g/L，因此根据密度公式可知所含氧气的质量大约是4.2L×1.43g/L=6g．
答：（1）所含氮气的体积大约是15.6升．
（2）所含氧气的质量大约是6克．

点评 本题难度不大，考查学生灵活利用氧气、氮气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列问题．

（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图甲）．其中一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化池塘水，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是蒸馏水．
（2）实验③中通电一段时间后，试管b中气体的气体是O2（填写化学式），该实验反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）请根据电解水的微观示意图乙分析：由于化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化，因此在化学反应中质量守恒．
（4）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子．
（5）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如表：
成分CaKZnF
含量（mg/L）2030.060.02
这里Ca、K、Zn、F是指元素 （填“单质、元素、分子或原子”）．
（6）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图丙所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏
（Ⅱ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A．工业废水直接排放           B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、农药
（Ⅲ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水   B．水的蒸发   C．水的电解    D．水的净化．
19．倾倒液体应该把细口瓶口与试管口紧挨 细口瓶上的标签指向手心 细口瓶的瓶塞倒放．
16．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C或E．（填序号）
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是气体的密度比空气大．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，（填序号）反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管；若用E装置收集氧气，收集氧气的合适时机是气泡连续均匀冒出时，实验完毕后的操作是先把导管从水槽中取出后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸（液体）反应制得，该反应表达式为：FeS+H2SO4（稀）═H2S↑+Fe SO4，则应选择B（填序号）来作发生装置．
（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择E（填序号）来作收集装置．
3．元素的种类是由原子核内质子数（或核电荷数）决定的．
元素的化学性质是由原子的最外层电子数  决定的．
钠原子的结构示意图它属于元素周期表中的第三周期．
13．写出下列反应的文字表达式或化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4）
（3）镁条在空气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO）
（4）高锰酸钾加热制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
20．（1）选择仪器下方的字母填写在相应横线上：

①用来吸取和滴加少量液体的仪器是g；②可以直接加热的仪器是d；
③用作量度一定量液体体积的仪器是c；④实验室常用的加热仪器是h．
（2）某学生在做分子性质实验时需量取15毫升的酒精，他需选用的量筒是20毫升量筒（10毫升量筒、20毫升量筒、50毫升量筒、100毫升量筒）．若采用俯视读数时实际所量取酒精的体积＜15毫升（填＞=＜）．如果实验室用酒精做实验没有说明时则应取1-2毫升．给试管内液体加热时液体最多不超过容积的三分之一．
（3）托盘天平也是实验室常用的仪器之一，一般可以精确到0.1克．如果做实验时称取10.8克的食盐，将砝码与称量物放反了，他实际称了9.2克（1克以下用游码）．
17．下列物质属于酸类的是（　　）
A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．H2CO3D．NaCl
18．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥石灰水；⑦氖气．请用这些物质的 数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是④；
（3）能供给人体呼吸的是①；
（4）属于稀有气体的是⑦；
（5）食品真空包装充入的气体是②；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是⑤．

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