Question

18．某化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的企业，作了一个如图所示的户外广告．
（1）小明同学通过计算判断该广告属虚假广告，其理由是广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%．
（2）质量监督部门经过检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH₄HCO₃的质量分数为98.87%．
（3）列式计算：多少千克的硝酸铵（NH₄NO₃）和这袋化肥的含氮量相当？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数进行分析；
（2）根据纯度的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

解答 解：（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{79}×100%$100%=17.7%．故填：广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%．
（2）NH₄HCO₃的质量分数为：$\frac{17.5%}{17.7%}×100%$=98.87%．故填：98.87%．
（3）设质量为x的硝酸铵（NH₄NO₃）和这袋化肥的含氮量相当．$\frac{14×2}{80}$×100%×x=50kg×17.5%
解得x=25.0kg．
答：50.0千克的硝酸铵（NH₄NO₃）和这袋化肥的含氮量相当．

点评 此题是利用化学式的基础性计算，是对常规的计算的巩固与练习，抓准化学式是解题的关键．