Question

将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应结束后镁一定有剩余
	B．	反应消耗盐酸的总质量一定相等
	C．	0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
	D．	0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

Answer 1

考点：

金属的化学性质．
专题：	金属与金属材料．
分析：	根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：	解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁粉和铁粉”，因此铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确； B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确； C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确； D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，故说法错误； 故选项为：D．
点评：	本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．