题目内容
把混在硫酸亚铁溶液中的硫酸铜除去，应向其中加入下列物质反应后，在进行过滤即可（ ）
| A、铁 | B、铜 |
| C、氢氧化亚铁 | D、氯化亚铁 |
考点：物质除杂或净化的探究,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：要除去混在硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故选：A．
故选：A．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、 向一定量稀盐酸中加水稀释 |
B、 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 |
C、 加热一定量的高锰酸钾固体 |
D、 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
如图是A，B，C三种固体物质（都不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）| A、t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等 |
| B、t2℃时，要将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质或升高温度的方法 |
| C、t2℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
| D、分别将t2℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C |
下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A、二氧化锰 | B、高锰酸钾 |
| C、氧化镁 | D、液氧 |
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 6 | 30 | 18 | 2 |
| 反应后质量/g | x | 36 | 0 | 14 |
| A、该反应是分解反应，甲一定是催化剂 |
| B、乙物质可能是单质 |
| C、乙与丁的相对分子质量比一定是1：2 |
| D、反应中丙与丁的质量比为3：2 |