题目内容
5．实验室中配制100mL10%的食盐水，不需要使用的仪器是（ ）| A． | 烧杯 | B． | 托盘天平 | C． | 量筒 | D． | 漏斗 |
分析 实验室配制100mL10%的食盐水操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
解答 解：实验室配制100mL10%的食盐水操作步骤分别是：计算、称量、溶解．
A、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
B、托盘天平用于称取固体食盐，故选项错误．
C、量筒用于准确量取水，故选项错误．
D、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
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16．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量为235克 | B． | 电子数为92 | ||
| C． | 核电荷数为92 | D． | 相对原子质量为235 |
13．下列有关实验中，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 将燃着的木条放在集气瓶口，检验CO2是否收集满 | |
| B． | 用排水集气法收集CO2气体，观察CO2的颜色 | |
| C． | 用过氧化氢溶液制O2时加入少量MnO2，加快反应速率 | |
| D． | 用砂纸打磨镁带后，观察镁带的颜色 |
10．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性．他们做了如表研究：
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：显碱性
（2）请帮甲同学将步骤补充完整．根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范．为什么？污染药品
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成蓝色，能确定其酸碱性．
（4）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
| 实 验 操 作 | 检测结果 | |
| 甲同学 | 取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较． | pH＞7 |
| 乙同学 | 将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． | PH＞7 |
（2）请帮甲同学将步骤补充完整．根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范．为什么？污染药品
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成蓝色，能确定其酸碱性．
（4）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
17．下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
| A． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 | |
| C． | 水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2 | |
| D． | 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 |
14．某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验中可观察到红磷燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$或20%．
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是AD．
Α、实验装置可能漏气??????B、实验中所取的红磷过量
C、实验前没有将弹簧夹夹紧??D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为20mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？氢氧化钠（填序号）．
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．
【分析数据、得出结论】
（5）由实验①与实验④对比，证明猜想可能合理．写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2．
【反思】
（7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．
探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验中可观察到红磷燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是AD．
Α、实验装置可能漏气??????B、实验中所取的红磷过量
C、实验前没有将弹簧夹夹紧??D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为20mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？氢氧化钠（填序号）．
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO （质量比l：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（5）由实验①与实验④对比，证明猜想可能合理．写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2．
【反思】
（7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．