题目内容
5．某合金6g与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）| A． | Mg和Al | B． | Cu和Ag | C． | Fe和Zn | D． | Zn和Cu |
分析 可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
解答 解：A、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误；
B、铜和银都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
D、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误．
故选：C．
点评 解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂需属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
| 所选 试剂 | 判别方法 | 发生反应的化学方程式 | |
| 方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2 |
| 方法二 | |||
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