Question

3．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度随温度变化的数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填序号）
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，下列具体措施中正确有①②⑤⑥（填序号）．
①加入氢氧化钙     ②升高温度              ③降低温度
④加入水          ⑤蒸发水后再恢复到原温度  ⑥加入生石灰
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g．
（4）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选：①②⑤⑥；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，设可析出NaOH晶体的质量为x，
$\frac{100g}{91g}$=$\frac{10g}{x}$
x=9.1g
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠．
故答案为：（1）A；
（2）①②⑤⑥；
（3）9.1g；
（4）降温结晶并过滤．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．