Question

现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，为测定溶液中硫酸铜的溶质质量分数，小强同学取用80g样品，并缓缓向样品中滴加10%的氢氧化钠溶液至过量．测得所加氢氧化钠溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图所示：
（1）反应结束时，共消耗氢氧化钠溶液的质量为

 

g，其中与稀硫酸反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为

 

g．
（2）请列示算原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出，所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g，可以据此完成该题的解答；
（2）根据题意可以知道与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为140g-40g=100g，可以据此结合氢氧化钠溶液的质量分数可以计算出硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由图中的信息可以知道加入的氢氧化钠溶液的质量为140g时沉淀的质量不再增加，所以可以判断共消耗的氢氧化钠溶液的质量为140g，在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出，所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g；
（2）与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（140g-40g）×10%=10g
设硫酸铜的质量为x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160
10g     x

80

10g

=

160

x

解得：x=20g
原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为：

20g

80g

×100%=25%
答：原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为25%
故答案为：（1）140；40；
（2）25%．

点评：数形结合类问题，在分析时反应的关系图的分析为正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，是解决此题的关键之所在．