Question

5．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水（或H₂O）；Y溶液中溶质的化学式为：K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H₂O．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

Answer 1

分析 （1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；
（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．

解答 解：（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：水（或H₂O）；K₂CO₃；
（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；
故答案为：HCl、H₂O；
（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；
故答案：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

点评 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．