题目内容
14．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）| 选项 | 物质 | 除杂试剂（足量） | 操作方法 |
| A | CO（CO2） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| B | K2CO3（KCl） | 稀盐酸 | 加入稀盐酸、蒸发、结晶 |
| C | FeSO4（CuSO4） | 锌粉 | 加入锌粉并过滤 |
| D | Zn（Fe） | 稀硫酸 | 加入稀硫酸，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
5．过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易与酸反应生成H2O2．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
| 玻璃管质量m0/g | 玻璃管与钙的质量m1/g | 玻璃管与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
2．下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
| A． |  向一定量的锌粒中加入稀硫酸 | |
| B． |  向pH=3的溶液中加水 | |
| C． |  向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | |
| D． |  向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液 |
向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
K+
CO32-
OH-
19．下列食物中富含油脂的是（ ）
| A． | 肥肉 | B． | 牛奶 | C． | 米饭 | D． | 大白菜 |
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气．现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量．
3．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化氮 | C． | 臭氧 | D． | 一氧化碳 |
4．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 区别聚乙烯与聚氯乙烯 | 分别将两种塑料灼烧，闻气味 |
| B | 比较铜与银的金属活动性强弱 | 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 |
| C | 区别天然气与一氧化碳 | 分别点燃两种气体，检验燃烧产物 |
| D | 判断温度对溶解速率的影响 | 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |