Question

2．向100g8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液的pH=7，求盐酸的质量分数？

Answer 1

分析 依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知100g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．

解答 解：设与100g 8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x    100g×8%
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{x}{100g×8%}$
x=7.3g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．