Question

11．15g不纯锌粒与100g稀硫酸充分反应得到0.4g氢气，（无晶体析出）求：
（1）锌粒的纯度？
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数？
（3）生成硫酸锌溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量、反应的硫酸质量和反应生成的硫酸锌质量，进一步可以计算锌粒的纯度、稀硫酸溶液的溶质质量分数、生成硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98        161      2
x       y           z      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，z=32.2g，
锌粒的纯度为：$\frac{13g}{15g}$×100%=86.7%，
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
（3）生成硫酸锌溶液的溶质质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：锌的纯度是86.7%，稀硫酸质量分数是19.6%，硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数是28.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．