题目内容
常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )
A．反应后的溶液呈酸性
B．弱碱的浓度小于强酸的浓度
C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol·L－1
D．弱碱的浓度大于强酸的浓度
答案 A
解析 两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)＝n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)＝c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH－)＝0.01 mol·L－1。
练习册系列答案
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图中“——”表示相连的两种物质能在一定条件发生反应。已知甲为盐酸，
不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
)>c(H2CO3)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量/g | 阴极析出物的质量/g | |
| A | 6.2% | 19 | 152 |
| B | 6.2% | 152 | 19 |
| C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
| D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |