题目内容

3．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质（TeOSO4）溶液于烧瓶中，加入适量 NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的方程式为：TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化学式为H2O．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和S02流量不变的条件下，改变反应条件进行下述对比试验，数据如表．分析表中的数据回答：
实验温度/℃反应时间/h粗确沉淀率/%
a653.065.0
b803.098.9
c802.098.9
d902.097.0
①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是80℃、2.0h．
②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A （填选项）．
A.80℃、1.5h      B.80℃、2.5h    C.70℃、2.0h     D.95℃、2.0h．

分析 （1）根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；
（2）根据表中信息紧系分析解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可以推出X 的化学式H2O；
（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；根据四组实验对比，在温度80℃，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高；
②由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，因此可以对比更短的时间的影响，所以选择A．
故答案为：
（1）H2O；
（2）①80℃、2.0h；②A．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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13．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②（填序号）来进行实验．
①pH试纸            ②酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．乙 和丙同学的操作错误：
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
14．为了检验氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进行实验：请回答下列问题：

（1）装置A中装有氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体．为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是澄清石灰水．
（2）在整个检验过程中，当观察到C中氧化铜变黑，D中澄清石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体．
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：将尾气点燃或收集．
11．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．盐酸能使无色酚酞变红色
B．浓盐酸敞口时会看到白烟冒出
C．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停地搅拌
D．用湿润的PH试纸测量稀醋酸的PH值，结果偏大了
8．根据如图所示实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：

①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集该气体应选择的装置是E（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
（3）若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为A（填代号），收集气体的装置可选C或E（填代号）．
15．某兴趣小组同学利用自己设计的实验装置（装置气密性良好）进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因（注：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体）．

（1）实验一：实验装置如图所示．
实验操作实验现象
①将点燃木炭，分别伸入250mL盛有氧气的集气瓶中，迅速塞紧橡皮塞木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热
②冷却至室温后，打开止水夹KA、B均无明显现象
③关闭止水夹K，分别将2mL分液漏斗中的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开止水夹KA中部分水倒吸入集气瓶中，B中水不倒吸
④将装置B中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中B中部分水倒吸入集气瓶中
实验分析：步骤③向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，打开止水夹K，水不倒吸的原因可能是瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变．
（2）实验二：实验装置如图C所示．若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入适量澄清石灰水，Ⅰ中加入一种常见固体和一种过量的液体，迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液变浑浊．小周同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是Ⅰ中液体被压入II中，Ⅱ中白色固体逐渐减少，产生气泡．
（3）通过上述实验可以得出，导致密闭装置内压强变化的因素有BC（填字母）．
A．装置内气体的分子大小     B．装置内的温度     C．装置内气体的分子数目．
12．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不存在．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
13．写出符合下列要求物质的化学式．
（1）用于制碳酸饮料的气体是CO2
（2）用作高能无污染燃料的是H2
（3）天然气的主要成分是CH4
（4）发令枪响时产生的白烟是P2O5．

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