题目内容

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

①写出a的名称____________ ；②实验室选用装置A、E组合制取氧气，写出反应的化学方程式__________；③实验室用B、C装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，产生的后果是__________。

（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。

①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式__________；③请简述该实验的尾气处理方法_____________。

（3）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源。科学家开采出一种可燃冰，取100g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷和水，将甲烷分离并完全燃烧，得到35.2g二氧化碳。求该可燃冰样品中甲烷的质量分数（精确到0.1%）_____。

酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或者2KClO3 2KCl+3O2↑ 收集的CO2中混有H2 澄清石灰水变浑浊 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 用燃着的酒精灯将其点燃或者用气球收集起来（合理即可） 12.8% 【解析】(1) ①据图可知仪器a的名称为酒精灯；②实验室选用装置A、E组合可加热固体制取氧气，写出反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑...
练习册系列答案
相关题目

现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是

A．t2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等

B．将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液；

C．t１℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将t3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1 时, a物质析出最多，无c物质析出。

C 【解析】 试题分析：A、t2 ℃时a 、b 两物质溶解度相等，错误；B、c物质溶解度随温度升高而减小，将其不饱和溶液转化为饱和溶液时，应该是升高温度，错误；C、t１℃时a、c两物质溶解度相同，则此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、a 、b 两物质溶解度随温度升高而增大，而c物质溶解度随温度升高而减小，将t3℃时相同质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1 时,...

进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下操作，其中不影响所配溶液浓度的是

A. 氯化钠放在右盘并使用游码 B. 氯化钠洒出

C. 俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时溅出

D 【解析】A、砝码与药品放翻以后，被称药品的实际质量是砝码质量减去游码质量，所以氯化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏小，错误；B、氯化钠洒出，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，错误；C、俯视读数，量取的液体偏少，所配溶液的浓度偏大，错误；D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时溅出，不影响所配溶液的浓度，正确。故选D。

如图是小红归纳总结有关Na2CO3的知识网络。

(1)遇Na2CO3溶液变红色的酸碱指示剂是________。

(2)若图中反应④发生，反应中的现象是__________________________。

(3)利用反应③模拟泡沫灭火器的反应原理，其反应方程式是______(任写一个)。

(4)用熟石灰通过反应②可制取的一种碱是________。

酚酞溶液 有白色沉淀产生 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钠 【解析】本题考查了碳酸钠的化学性质。 (1) Na2CO3溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色。遇Na2CO3溶液变红色的酸碱指示剂是酚酞溶液； (2)反应④是Na2CO3与盐溶液反应生成钠盐和碳酸盐，钠盐都是可溶的，若反应④发生，生成的碳酸盐应为沉淀，大都碳酸盐都是白色沉淀，所以反应...

下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）

A. KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B. BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C. CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. NaCl （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B 【解析】A. KCl（K2CO3） ，加足量稀盐酸、蒸发、结晶。故A错误。B. BaSO4（BaCO3），BaCO3 与 稀盐酸反应，BaSO4与 稀盐酸不反应 。 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥。故B正确。C. CuO（Cu），通入氧气加热。故C错误。D. NaCl （KCl）， 加水都溶解。故D错误。 点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

（1）写出C的化学式____________；

（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________；

（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是______________。

Fe 过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】据图分析：A是硫酸，B中含有硫酸铁，C是铁，D中含有铁，E中含有的是铜，F中含有硫酸亚铁；可知：(1)C的化学式：Fe；(2)过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，需要进行过滤操作；(3)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是

A. 将水通电电解一段时间

B. 将浓盐酸敝口放置在空气中

C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水

A 【解析】A、将水通电电解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为：2:1，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH逐渐减小至接近于7，但不可能小于7，故D错误。故选A...

下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。

(1)写出下列物质的化学式：B____________C____________；

(2)写出F＋G →H的化学方程式：_______；属于__________反应（填基本反应类型）。

(3)写出纯碱的一种用途__________________________________

CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4； 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖 【解析】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B...

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（　）

A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

B. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

C 【解析】由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，...

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