题目内容

19．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的pH值不可能为零进行分析；
B、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
C、根据向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析；
D、根据向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析．

解答 解：A、硫酸和硫酸铜的混合溶液的pH值不可能为零，所以曲线可能从零开始，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，刚开始溶液质量增大，生成的氢氧化铜的质量大于参加反应的氢氧化钠的质量，所以一段时间后，溶液质量减少，故B错误；
C、向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出沉淀，故C正确；
D、向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出沉淀，故D错误．
故选：C．

点评 本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．

练习册系列答案
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9．植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示．曲线表示在恒温30℃时，某植物在不同光照强度下，吸收二氧化碳与释放二氧化碳量的关系，试回答下列问题：
（1）b点所代表的含义是表示光合作用强度和呼吸作用的强度相等；．
（2）植物的光合作用越强，叶片单位面积内制造的有机物也越多，储存了更多的能量；
（3）若该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，a点将向上（“上”或“下”）移动．
10．德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就而获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图 （○表示氢原子，●表示氮原子） 
（1）从基本反应类型来看，此反应属于化合反应．
（2）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为3：1．
7．结合如图回答问题．

（1）图①中把红热的木炭插入集气瓶中，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是从瓶口向下慢慢伸入．
（2）图②中检验某气体是氢气，应继续补做的操作步骤是气体燃烧一会后迅速将烧杯正放，加入少量的澄清石灰水，振荡，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）图③探究铁生锈条件实验中所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是除去水中溶解的氧气．设计实验探究空气中的二氧化碳没有参与铁的生锈过程，图③所示四个实验中有必要的是甲、丁．
14．（1）挤压胶头，滴入盐酸．过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满．
（2）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是紫色石蕊溶液变红，2处生成了白色沉淀．
（3）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头．一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中．这是由于2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）的缘故．
4．生活中处处有化学，请用化学用语表示：
（1）碘酒中的溶剂是C2H5OH；
（2）人体胃液里含有的一种可助消化的酸HCl；
（3）食品袋中白色干燥剂的成分是CaO；
（4）可用作颜料的氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
11．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．钠原子失去1个电子形成Na-
C．离子不能直接构成物质D．原子质量主要集中在原子核上
8．A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液显碱性．
（2）向上述溶液中通入足量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，
C物质是Ca（OH）2（写化学式），产生浑浊现象的原因是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色．由此推断，D物质是HCl
（写化学式），最后得到的溶液中溶质（指示剂除外）可能是NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（写出所有可能）．
9．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2俗称：熟石灰（或消石灰），其溶液的pH＞（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是蒸发结晶．

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