题目内容
某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(填“大”“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________________。
看图回答下列问题：
(1)如图所示，图中的实验操作正确的是______(填字母)。
(2)指出图中不正确的实验操作及可能造成的后果：①__________；②__________；③__________。
。用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。
内容 | 【实验1】研究燃烧的条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有80 ℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有氢氧化钠溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________________________；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________________________。
(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是__________________________。
”、“
”和“
”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是