按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．先在试管Ⅱ中加入试剂乙.然后在试管Ⅰ中加入试剂甲.立即塞紧橡皮塞.一段时间后.观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是A. 甲:NaHCO3.稀HCl乙:NaOHB. 甲:Al.稀H2SO4乙:Ba(NO3)2溶液C. 甲:MgO.稀盐酸乙:AgNO3D. 甲:Cu.稀H2SO4乙:BaCl2溶液 B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是

A. 甲：NaHCO3、稀HCl乙：NaOH

B. 甲：Al、稀H2SO4乙：Ba(NO3)2溶液

C. 甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3

D. 甲：Cu、稀H2SO4乙：BaCl2溶液

B 【解析】试题分析：甲中的铝和硫酸反应产生氢气，管内气压变大，将硫酸压入乙中，硫酸和硝酸钡发生反应，产生白色的硫酸钡沉淀。故选B．

练习册系列答案

相关题目

【材料一】汉江是我们的母亲河．曾几何时汉江被一些建筑垃圾、生活垃圾、污水等污染…

【材料二】去年冬季，我市部分地区出现了极大的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟再次敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。

(1)同学们采用______操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。

(2)小明同学取50mL河水，闻到有异味，他加活性炭可以除去该异味，这是利用活性炭的_________性。

(3)①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④生活污水任意排放。

以上做法中错误的是___________。

过滤吸附 ④ 【解析】（1）过滤可以将固液分离，故填过滤；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（3）①将浇灌改漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，正确；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可以大大的水体污染，正确；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，正确；④生活污水任意排放会导致水体污染，错误。故选④。

20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别

物质质量

NaCl晶体质量/g

所得溶液质量/g

105

115

130

136

请回答下列问题：

(1)A组的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.

(2)C组X的值为_____.

(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_____.Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“＞”、“＜”或“=”)原溶液中溶质的质量.

不饱和 120 36 ＜【解析】试题分析：（1）根据表格数据可知A点时，在100g水中还可以继续溶解物质，因此A组的溶液为不饱和溶液；（2）C组数据加入的NaCl的质量在15～30g之间，可以是20g，则溶液为120g；（3）根据表格数据可知在20℃时100g水最多可以溶解36gNaCl，所以图上a点纵坐标的值为36g；Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和...

某学习小组的同学欲探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、 Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示：(设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应)

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：

⑴气体F的化学式是___________。

⑵写出步骤①中生成气体B的化学方程式：_______________________________。

⑶在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是______________(写离子符号)。

⑷固体混合物A中，肯定不存在的物质有___种。

NH3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ Cl- 2 【解析】探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。混合物A中加入盐酸有气体生成，B是二氧化碳，混合物中含有碳酸钡，不可能含有硫酸钠和氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡。混合物A中加入水过滤有沉淀，沉淀是碳酸钡，...

某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是____________；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④样品中碳酸钠的质量分数为_________________．

（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为_________，装置丁的作用是________________．

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数________（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：

称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶【解析】
_____________________________________；

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余； ×100% ．浓硫酸，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中偏低加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；【解析】本题通过测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数考查了酸和盐的性质，气体的检验与除杂方法等。（1）②氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠。加入足量BaCl2溶液充分反应．...

氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是

A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

B 【解析】用蒸发皿加热时，当有较多晶体析出时停止加热，用余热蒸干水分。若滤液全部蒸干后才停止加热，会造成蒸发皿破裂。

下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠

A 【解析】试题分析：A中浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分导致质量增加，属物理变化；B中浓盐酸具有挥发性，放置一段时间质量会减少；C中氧化钙与水反应生成氢氧化钙而质量增加，发生的是化学变化；氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致质量增加，属化学变化。故选A。

用化学用语表示：

（1）空气中含量最多的气体；

（2）地壳中含量最高的金属元素；

（3）硫酸亚铁是由和SO42﹣构成的；

（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价。

（1）N2 （2）Al （3）Fe2+ （4）HO 【解析】试题分析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42﹣构成的，亚铁离子的符号为：Fe2+；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和...

对比法是重要的研究方法．下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（）

A．认识燃烧需要具备的条件

B．CO2与NaOH溶液的反应

C．空气中氧气体积分数的测定

D．MnO2对H2O2分解速率的影响

C 【解析】试题分析：A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；所以属于对比实验；C、研究空气中氧气含量是...

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