题目内容

13．电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑，如图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（　　）
A．生成O2的质量B．固体中Na3AlF6的质量
C．固体中氧元素的质量D．固体中铝元素的质量分数

分析 由图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

解答 解：A．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
B．Na3AlF6在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
C．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，不符合该图象．
D．一开始反应前后固体中铝元素的质量不变，固体质量减少，铝元素的质量分数增大，反应结束后，Na3AlF6中的铝元素的质量分数不变，符合该图象．
故选：D．

点评 本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

练习册系列答案
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5．物质的变化有物理变化和化学变化，我们把有新物质生成的变化叫化学变化；物质都具有一定的性质，我们将物质在化学变化中表现出的性质做化学性质．
4．阅读下面科普短文．
人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨．它的第三 种单质C60在20世纪80年代被发现．它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯．
C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂中．
C60在材料科学、超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠．利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料．C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的．
因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）单质C60是由分子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）下列属于C60的物理性质的是ABC（填字母序号）．
A．有金属光泽                    B．常温下为紫红色晶体
C．密度为1.68g/cm3               D．由多个正多边形封闭而成的空心球体
（3）推测C60可能的化学性质C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2（用化学方程式表示）．
（4）C60的用途广泛，如：超导体．
（5）结合此篇短文，谈谈你对“化学”的认识化学来源于生活，有可以为生活服务．
1．“化学使天更蓝，水更清”．
（1）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2，该反应涉及的物质中：二氧化碳是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳；属于氧化物的是CO2、CO、NO．

（2）物质的性质与其用途密切相关．例如：一氧化碳用于金属冶炼，体现的化学性质是还原性，请你用化学方程式表示一氧化碳与氧化铜的反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源．天然气的主要成分是CH4；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如右图所示：该反应中的还原剂为C，反应中生成物的质量比为14：1，1mol水分子中含有的氢原子数约为1.204×1024个（用科学记数法填空）．
8．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为NO2、SO2．
（2）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
18．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．

（1）使用此废气处理装置，可减少二氧化硫的排放．
（2）加入CaCO3的目的是将SO2转化为硫酸钙．
（3）废气处理过程中，化合价发生改变的元素是氧元素和硫元素．
5．甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成．
（1）甲和乙的元素组成相同．甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；乙可以转化成甲，方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊．
①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡．用化学方程式解释变澄
清的原因CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；锥形瓶溶液中的溶质有HCl 和CaCl2．
2．回答下列问题
（1）用量筒量取10ml液体，如果读数时仰视，则量取的实际体积＞10ml（填＞、＜或=）．
（2）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需留少量的水的原因是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）下列实验现象能说明装置气密性良好的是ABD（填选项字母）．
3．某合金12g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A．Mg和AlB．Zn和FeC．Zn和CuD．Cu和Ag

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