Question

物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案．

	实验方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式

 

；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

 

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

步骤①中反应的化学方程式是

 

，滤液B中一定含有的溶质是

 

；
步骤②中反应的化学方程式是

 

，滤液C中一定含有的阴离子是

 

；
步骤③中乙溶液是

 

（填化学式）溶液．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：由题目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃；方案C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体；氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐酸．

解答：解：（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，且即使能点燃也会引入杂质氧气；方案C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳；故答案为：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁；故答案为：硫酸镁
（3）步骤①：氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；故答案为：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓；氯化钾、氯化钠、氯化镁；
（4）步骤②：步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；故答案为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓（合理即可）；OH^-、Cl^-；
（5）步骤③：滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐酸，故答案为：HCl．

点评：本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．