Question

（2013?滨海县二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图．过滤后得滤液95.34g．已知：Ba（OH）₂+H₂SO₄=Ba SO₄↓+2H₂O．请计算：
（1）生成沉淀Ba SO₄的质量；
（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据图象可知，当加入50g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量质量定律可计算加入50g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出50g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）生成的BaSO₄质量为：40g+60g-95.34g=4.66 g；
（2）设参加反应的Ba（OH）₂的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171             233
x               4.66 g

171

x

=

233

4.66g

  x=3.42 g  
Ba（OH）₂的溶质质量分数=

3.42g

50g

×100%=6、84%
答：（1）生成沉淀Ba SO₄的质量为4.66g；（2）该溶液中Ba（OH）₂的溶质质量分数为6.84%．

点评：本题解题的关键是会根据质量守恒定律求生成沉淀硫酸钡的质量，生成沉淀硫酸钡的质量=稀硫酸的质量+所加入氢氧化钡溶液的质量-过滤后所得滤液的质量．