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在 M + 2O
2
== 2CO
2
+ 2H
2
O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH
3
OH B.C
2
H
5
OH C.CH
3
COOH D.CH
4
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C
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在一密闭容器内有氧气、水蒸气、二氧化碳及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（单位：g）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量
70
1
1
16
反应后质量
6
45
37
x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应该为
0
0
．
（2）未知物质M一定含有的元素为
碳元素和氢元素
碳元素和氢元素
．
（3）已知未知物质M的相对分子质量为16，推出其化学式
CH
4
CH
4
（提示：化学式中元素符号按照C、H、0的顺序排列）．
（4）该反应的化学方程式为
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
．
（2012?德州）下列用字母表示的七种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成．
（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A．则A的化学式为
H
2
O
H
2
O
，B的化学式为
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，写出E燃烧转化为F的化学方程式
2CO+O
2
点燃
.
2CO
2
2CO+O
2
点燃
.
2CO
2
．
（3）已知X在一定条件下可以发生下列反应：X+3E=2Fe+3F，则X的化学式为
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
．
（4）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
．N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，其化学式为
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH
．
（2013?六合区一模）创新利用CO
2
，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
温室效应
温室效应
的程度．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO
2
分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO
2
，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室中发生反应的化学方程式为
CO
2
+2NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
．
②把CaO放入反应分离室中与H
2
O反应，该反应的化学方程式为
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
；利用此反应，氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
工业纯碱标准：（Na
2
CO
3
%≥）
优等品
一等品
合格品
99.2%
98.8%
98.0%
请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO
2
的质量为
8.8
8.8
g．
②判断此纯碱样品的等级．
计算过程：
在 M + 2O
2
== 2CO
2
+ 2H
2
O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH
3
OH B.C
2
H
5
OH C.CH
3
COOH D.CH
4
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