题目内容
现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成．已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
| A、①③ | B、①④ | C、②④ | D、②③ |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的W的质量，根据质量定比定律，计算22gX和11gY反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成W的质量，再根据n=
计算生成的D的物质的量．
| m |
| M |
解答：解：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的W的质量为40g+22g-9g=53g，
若11gY完全反应需要X的质量为40g×
=20g，小于22g，故22gX和11gY反应，Y完全反应，故生成W的质量为53g×
=26.5g，故生成W的物质的量为
=0.25mol，
答案：C．
若11gY完全反应需要X的质量为40g×
| 11g |
| 22g |
| 11g |
| 22g |
| 26.5g |
| 106g/mol |
答案：C．
点评：本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
练习册系列答案
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