Question

20．现有含有少量碳酸钠的氯化钠样品6.91g，将样品放入93.53g稀盐酸中恰好完全反应，反应后溶液的质量为
100g．
（1）反应中生成二氧化碳的质量为：0.44g；
（2）样品中氯化钠的质量为：5.85 g；
（3）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：7.02%（保留两位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中氯化钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：6.91g+93.53g-100g═0.44g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为0.44g．
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 106        117   44
  x          y    0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为；6.91g-1.06g=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.85g+1.17g}{100g}×$100%=7.02%
答案：
（1）0.44：
（2）5.85；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．