题目内容
如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： ．
（2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为 ．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（3）常温下氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．则实验室制取氨气时，应该从如图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ．
（4）乙同学称取一定质量的KmnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，反应的化学方程式为 ．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
做出上述猜想的依据是 ．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想 错误．
第二组同学取K2MnO4于试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法却得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 ，产生的现象是 ．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，KMnO4 （填“是”或“不是”）KClO3分解的催化剂，KMnO4在KClO3分解中所起的作用是： ．
（1）写出仪器a的名称：
（2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为
（3）常温下氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．则实验室制取氨气时，应该从如图中选择的发生装置是
（4）乙同学称取一定质量的KmnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，反应的化学方程式为
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
做出上述猜想的依据是
【实验验证】同学们分为两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
第二组同学取K2MnO4于试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法却得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，KMnO4
考点：氧气的制取装置,仪器的装配或连接,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品，并写出反应的方程式；根据橡皮管连接的方法回答；
（3）根据发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定解答；
（4）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式；
【提出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据二氧化锰的质量不变，得出结论；
要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，观察现象；
【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答．
（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品，并写出反应的方程式；根据橡皮管连接的方法回答；
（3）根据发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定解答；
（4）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式；
【提出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据二氧化锰的质量不变，得出结论；
要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，观察现象；
【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答．
解答：解：
（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．
（4）
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
【提出猜想】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变；
【实验验证】取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；
故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
答案：
（1）锥形瓶
（2）2H2O2
2H2O+O2↑ 用水润湿
（3）A D
（4）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【提出猜想】质量守恒定律
【实验验证】I 将带火星的木条放入试管内（试管口） 木条复燃
【拓展延伸】不是 分解生成MnO2，MnO2催化氯酸钾的分解
（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O2
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（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．
（4）
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
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【提出猜想】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变；
【实验验证】取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；
故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
答案：
（1）锥形瓶
（2）2H2O2
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（3）A D
（4）2KMnO4
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【提出猜想】质量守恒定律
【实验验证】I 将带火星的木条放入试管内（试管口） 木条复燃
【拓展延伸】不是 分解生成MnO2，MnO2催化氯酸钾的分解
点评：本题考查了两种制取氧气的方法，然后以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．
练习册系列答案
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