题目内容

如图是某原子的结构示意图．下列说法不正确的是

A．该原子的质子数为12

B．右图表示的是金属原子

C．该原子的核外电子数为12

D．该原子的化学性质与化学性质相似

练习册系列答案
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5．石墨烯是从石墨材料中剥离制得，与金刚石、石墨一样，都只有碳元素组成．如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．它们都是由分子构成的
B．一个C60分子由60个碳原子构成
C．它们的结构中碳原子的排列方式都相同
D．它们的物理性质相同，化学性质不同
6．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小科的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的A点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl2．（填化学式）
（2）第②步中小科向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？80%
（4）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．

（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实验步骤

实 验 现 象

结  论

分别把这两种金属放入 ______ 溶液中，观察．

金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．

金属活动性顺序：

_________

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝、银中的各一种，则根据实验结果说明X是______ ，反应的化学方程式为 _____________________。

（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你用化学方程式表示（应有明显的实验现象）_________________________________。

对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

下列实验方案不合理的是

A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C．用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体

D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）该药片主要为人体补充________元素和_________。

（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_________。

（3）每片药片含钙________________mg。

（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”_______片。

分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

A. 非金属元素：F、Si、Hg B. 盐：氯化钠、纯碱、小苏打

C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D. 合成材料：塑料、羊毛、合金

纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。

（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

（5）步骤①中“如下操作”是指 ；

（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。

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