题目内容

14．化学小组同学发现氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学变化？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反应．
查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（1）用一定量溶质质量分数的碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液进行如下实验．

甲实验：试管1中产生的现象为有气泡产生．
乙实验：试管1中溶液变浑浊．试管3中发生的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
丙实验：试管1中无明显现象，试管2、3中溶液变浑浊．
丁实验：分别加热a、b、c内的溶液至沸腾，d内的澄清石灰水变浑浊，e、f内的澄清石灰水无明显变化．
（2）【实验一】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了碳酸钠．
选用上述实验中的药品进行实验：在碳酸氢钠溶液中加入A溶液，无明显现象，然后滴加氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液．有同学提出了这个实验不足以证明有碳酸钠的生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有碳酸钠生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验二】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应后碳酸氢钠不存在．
参考上述实验，又设计了一个实验，虽然煤油观察不到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
【反思】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．

分析 （1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；
（2）【实验一】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；
【实验二】根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体进行解答；
（3）通过实验1和实验2分析，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；

解答 解：（1）甲实验：①试管中稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；
乙实验：氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（2）【实验一】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2溶液；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
【实验二】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有
（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；
答案：
（1）甲实验：有气泡产生；
乙实验：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（2）【实验一】CaCl2溶液；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
【实验二】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有；
【反思】一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；

点评 本题属于信息题的考查，能够考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，解题的关键是依据题目信息结合相关的知识加以分析．

练习册系列答案
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实验温度/反应时间/h粗蹄沉淀率
A653.065.0
B803.098.9
C802.098.9
d902.097.0
①该小组研究的反应条件是温度和反应时间．
②实验a和b的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
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2．请写出下列化学用语：
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判断下列化学符号中“3”的含义，并用相应的序号填空．
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c．表示离子的电荷数              d．表示微粒的数目
①Al3+一个铝离子带有3个单位的正电荷②3H2O：水分子的个数为3③Na$\stackrel{+3}{N}$O2：亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价．
9．某无色气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理后，最终收集到一定量干燥的气体（假设每步作用均完全）．部分实验现象是：①A装置质量增重，有浑浊出现；②C装置中的固体由黑变红；③E中质量增加．请回答下列问题：

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（Ⅳ）请分析原混合气体中可能存在的是：一定含有CO、HCl、N2，可能含有CO2．
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19．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：GCuSO4，HCu（OH）2．
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6．下列说法正确的是（　　）
A．用明火检验燃气是否泄漏
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C．火灾逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻
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3．为了验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析丙回答相关问题：

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（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）写出C试管中的现象固体溶解，溶液变蓝色；
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是铁（写一种即可）
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质有4种（溶质不计指示剂与气体）．
4．根据下列数据，回答问题．
物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂
pH137912
（1）上述五种物质中，碱性最强的是炉具清洁剂；
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用白醋（填一种）将它去除．
（3）厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用，是因为酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效．

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