Question

某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂志，杂志不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表(烧杯的质量为25.4 g)

请你认真分析数据，回答下列问题：

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．

(2)计算样品中铁的质量分数(计算结果精确到1％，以下同)．

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答案：乙 　　 　　考查要点：有关化学方程式的计算及过量问题的讨论． 　　例题精解：从题给数据：甲、乙上铁样品均为9 g，而甲中烧杯＋稀硫酸共200 g，乙烧杯＋稀硫酸共150 g，但它们均产生氢气：200 g＋9 g－208.7 g＝150 g＋9 g－158.7 g＝0.3 g，可知9 g铁样品最多可与稀硫酸反应生成氢气0.3 g；乙、丙中烧杯＋稀硫酸均为150 g，而乙中铁样品为9 g，丙中铁样品为14 g，而它们均产生氢气：150 g＋14 g－163.7 g＝150 g＋9 g－158.7 g＝0.3 g，可知150 g稀硫酸与铁反应最多可生成氢气0.3 g；综上可知乙同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，根据生成的氢气的质量，利用化学方程式可以算出铁样品中铁的质量和反应生成的FeSO4的质量．