题目内容
【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
【答案】D
【解析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故A不正确；
B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B不正确；
C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C不正确；
D、Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确。故选D。
【题目】硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（提出猜想）
猜想1:该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2:该合金粉末中除Al外,还含有Cu。
猜想3:该合金粉末中除Al外，还含有_____(填化学式).
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的硬铝粉末，加过量的_____,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 硬铝中一定含有_____. |
②取步骤①所得滤渣，加过量的_____,充分反应。 | 滤渣部分溶解,并有气体放出。 | 硬铝中一定含有_____. |
（得出结论）：猜想_____成立。