Question

18．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．下列说法中正确的是（　　）

• A． 实验结束后，指针偏向右盘
• B． 实验结束后，指针偏向左盘
• C． 实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入8.2g锌
• D． 实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加入8.2g镁

Answer 1

分析 根据100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌、镁反应恰好反应时两边的增量，可以判断天平的平衡的变化，可以据此判断要使天平平衡应采取的措施．

解答 解：天平的左边增加的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  增量
 65  98                   2     65-2=63
   100g×19.6%                  x
$\frac{98}{63}=\frac{100g×19.6%}{x}$     解得x=12.6g
天平的右边增加的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  增加量
24  98                       2     24-2=22 
   100g×19.6%                     y
$\frac{98}{22}=\frac{100g×19.6%}{y}$  解得：y=4.4g＜12.6g
所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入8.2g镁没有硫酸与之反应，天平增重8.2g，天平会平衡．
由上述计算分析可知，BD正确．
故选BD．

点评 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．