Question

18．中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g•L^-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

Answer 1

分析 根据氧气的质量、密度可以计算氧气的体积；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为：4800g÷1.43g•L^-1=3356.6L，
答：4.8kg氧气在标准状况下的体积为3356.6L．
（2）设需要高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                      32
x                                      4.8kg
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{4.8kg}$，
 x=47.4kg，
答：需要高锰酸钾的质量为47.4kg．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．