题目内容

11．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
读取液体体积		C．
浓硫酸稀释		D．
蒸发结晶

分析 A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

解答 解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．赣南脐橙富含铁、钙、磷等元素，同时含葡萄糖、柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）磷元素$\underset{磷}{•}\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$P；
（2）柠檬酸中含有 $\underset{氢}{•}\underset{离}{•}$$\underset{子}{•}$H+；
（3）$\underset{水}{•}\underset{中}{•}$$\underset{氧}{•}\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}\underset{合}{•}$$\underset{价}{•}\underset{为}{•}$$\underset{-2}{•}\underset{价}{•}$H2$\stackrel{-2}{O}$；
（4）6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成一个维生素C分子，$\underset{维}{•}\underset{生}{•}$$\underset{素}{•}\underset{C}{•}$$\underset{的}{•}\underset{化}{•}$$\underset{学}{•}\underset{式}{•}$$\underset{为}{•}$C6H8O6．
2．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时b物质的溶解度是50g．
（2）a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是降温结晶．
（3）t3℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c．此时，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是b．
19．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．榨取果汁C．工业炼铁D．水的三态变化
6．原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种粒子的结构示意图．
（1）当x=10时，该粒子是原子．
（2）当x=9时，该粒子是阴离子（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）由x=8与x=13的两种粒子构成的化合物的化学式为Al2O3．
16．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为KCl，K2FeO4中铁元素的化合价为+6．
（2）自来水厂净化水的过程不能（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是A．
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙（填甲、乙、丙）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．
6．下列说法正确的是（　　）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以加大固体物质的溶解度
C．洗涤剂去油污的原理：乳化作用去油污
D．“夏天晒盐”的原理：降温结晶
3．人们常说：①高原上缺氧；②硬水中含镁离子；③“低碳”生活．请用化学符号表示：
①中的“氧”O2；  ②中的“镁离子”Mg2+；  ③中的“碳”CO2．
4．根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是AD或AF，写出发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．选用D装置收集氧气操作过程是：等集气瓶中的水排完后，将导管从瓶口移开，然后在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好，最后把集气瓶正放在桌子上．
（3）实验室利用G装置收集二氧化碳，气体应从b端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是随时控制反应的开始与停止，控制反应速率．
（4）某学生利用碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨气和氨水是否具有碱性，按图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是浓硫酸溶于水放热，提供热量，B中氢氧化钠固体的作用是：②干燥气体；②吸收二氧化碳．
该同学看到干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红现象，得出氨水有碱性，而氨气无碱性的结论．

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