Question

12．实验用食盐制纯盐碱的操作步骤是；
{1}向浓氧水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
{2}向饱和食盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
{3}将操作{2}中产生的晶体过滤出来；
{4}将滤纸上的晶体转移至坩埚中加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠
对上述信息的有关理解中，正确的是（　　）

• A． 用食盐制纯盐还需要含碳元素的物质
• B． 食盐水比氧盐水更易吸收二氧化碳
• C． 室温下碳酸氧纳的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
• D． 在氧盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变进行分析；
B、根据氨盐水显碱性，吸收二氧化碳比饱和氯化钠溶液的效果更好进行分析；
C、根据饱和氨盐水和二氧化碳交换成分生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，所以会先结晶析出进行分析；
D、根据饱和溶液的定义进行分析．

解答 解：A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，所以用食盐制纯盐还需要含碳元素的物质，故A正确；
B、氨盐水显碱性，吸收二氧化碳比饱和氯化钠溶液的效果更好，故B错误；
C、饱和氨盐水和二氧化碳交换成分生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，所以会先结晶析出，故C正确；
D、在氧盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，故D错误．
故选：AC．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的选项，然后结合学过的知识进行解答．