Question

【题目】向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。

（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？

Answer 1

【答案】Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。

【解析】

向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，由于锌的活动性比铜的强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜发生了反应、锌完全反应，不能确定铜、硝酸银是否完全反应。

（1）滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；

（2）Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2中锌和银的质量比为65:216，Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu (NO3)2中铜和银的质量比为64:216，参加反应的金属质量都比析出的金属质量小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。