Question

7．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为Na₂CO₃（填写化学式）．  
（2）加适量HCl溶液的目的是除去过量NaOH溶液和过量Na₂CO₃溶液．
（3）操作Y蒸发结晶．
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质KCl．

Answer 1

分析 粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．

解答 解：本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．
②加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠；
④加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂和①中过量BaCl₂溶液发生反应，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化钠；
⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
⑦氯化钠溶液蒸发、结晶，得到精盐．
故答案为：
（1）Na₂CO₃
（2）除去过量NaOH溶液和过量Na₂CO₃溶液
（3）蒸发结晶
（4）会引入新杂质KCl

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．