Question

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：

(1)从图中看出，该反应产生了H₂________g。

(2)产生氢气的化学方程式为：________________________________________________________________________；铝片中铝单质的质量为________g。

(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

Answer 1

(1)1.2　(2)2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑　10.8

(3)解：设Al₂O₃的质量为x。

Al₂O₃＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂O

 102　6×36.5

x　 50.0 g×21.9%

x＝102×50.0 g×21.9%÷(6×36.5)＝5.1 g

被氧化的铝的质量＝5.1 g×2Al/Al₂O₃＝5.1 g×(2×27/102)＝2.7 g

被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数＝×100%＝20%

解析：此题是图像型计算题，关键是抓特殊点“起点、终点、转折点”，同时要知道“废铝锅底部这一块铝片”表面是Al₂O₃，因此起点的50.0 g就是与Al₂O₃反应的稀盐酸质量。“求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数”时，应将Al₂O₃质量换算成铝的质量。