某校兴趣小组同学准备进行常见酸.碱.盐的性质实验时.发现实验台上摆放的药品中.有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损.于是决定对这瓶溶液进行实验探究:[提出问题]这瓶溶液是什么溶液?[获得信息]酸.碱.盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠.氢氧化钠.碳酸钠．[提出猜想]这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液,猜想二:氢氧化钠溶液,猜想三:碳酸钠溶液．[实验推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰．
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是变质的NaOH溶液．

分析【实验推断】
（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．
【继续探究】
根据碳酸钠与CaCl₂溶液或氯化钡溶液的反应进行分析．
【实验结论】综合分析得出结论．

解答解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是变质的NaOH溶液．
故答为：【实验推断】（1）氯化钠；
（2）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
【继续探究】白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰．
【实验结论】变质的NaOH溶液．

点评本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

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20．

二氧化碳是导致温室效应的主要原因之一，空气中二氧化碳的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）化石燃料包括煤、天然气和石油．
（2）将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
（3）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH₃）为原料能够合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的化学方程式CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{高压}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）小红用实验研究CO₂通入水中后发生的变化．
①如图1所示，向一个收集满CO₂气体的质软的塑料瓶A中加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为瓶子变瘪．
②取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为红色，说明CO₂与水发生了化学反应．
③将②中试管B继续做如图2所示的实验．实验中可观察到的实验现象为管B中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管C中澄清石灰水变浑浊；C中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．粗盐除含有NaCl外，还含有少量CaCl₂和泥沙等杂质．如图是粗盐提纯的操作流程．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入过量纯碱溶液时，有关反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠溶液．
（4）用提纯后的精盐配制200g0.9%的盐水，需要NaCl的质量为1.8g．

18．

根据图溶解度曲线，回答问题：
（1）在60℃时，400g水中加入300g NH₄Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为35.5%．
（2）60℃时，如果温度和溶剂的量都不改变，则200g50%的KNO₃的溶液中，还需加入10 g KNO₃，才能成为饱和溶液．
（3）若硝酸钾晶体中含有少量氯化铵，下列除去氯化铵的方法合理的是D
（已知NH₄Cl在较低温度下受热易分解，化学方程式为NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑）
A．蒸发结晶法 B．过滤法 C．加热法 D．冷却结晶法．

5．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）空气中稀有气体的体积分数大约为0.94%．
（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法不正确（填“正确”或“不正确”）．
（3）因为氮气具有化学性质不活泼的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．
（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．
（5）用微粒的观点解释：气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是构成它们的分子相同．

15．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．据此判断，三种金属的活动顺序为（　　）

	A．	用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气
	B．	向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐
	C．	按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物
	D．	用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH

19．

化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
（1）现有氮气、氧气、生石灰、熟石灰、碳酸氢钠等物质，请你选择适的物质按要求填空：
①焊接金属时常用做保护气的是氮气；
②常用做食品干燥剂的是生石灰，其干燥原理是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）；
③可用来治疗胃酸过多的是碳酸氢钠．
（2）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题．
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是塑料；
②淀粉属于B（填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
③图中塑料包装废弃后可用于微型实验．其优点是节约药品；现象明显，便于对比等．

20．下图是某同学设计的实验室制取氧气并验证其性质的实验装置图：

（1）实验室用如图所示的装置制氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用A装置制氧气最大的问题是不能控制反应速率而且还浪费药品，针对以上不足你的改进措施是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器．
（3）如果A和C连接制取并收集氧气，你认为收集氧气的最佳时机是气泡连续产生或气泡均匀成串；如果A和B连接制取并收集氧气，检验气体收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，复燃则满．
（4）在D中可观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量．在E中可观察到铁剧烈燃烧，火星四射，在做该实验时常在瓶中加入少量水，其目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶；从D和E中产生的实验现象可知氧气具有的化学性质是助燃性或支持燃烧或氧化性．

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