Question

如图是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为

 

．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a．如用H₂O₂溶液制氧气其反应原理为

 

．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H₂O₂溶液制氧气时，

 

（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
b．实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为

 

．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO₃的分解率为

 

．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KClO₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）
（3）实验室在常温下用块状电石（CaC₂）与水反应制取微溶于水的乙炔（C₂H₂）气体．其反应的化学方程式为

 

该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置需要做如何改进

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）连接顺序的正确与否关系到收集的气体是否干燥、纯净；
（2）a、二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰是一种粉末状固体；
b、氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解能生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算氯酸钾的分解率．
（3）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式；根据反应物的状态和反应的条件以及反应的特点，确定发生装置；据此解答．

解答：解：
（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．故填：bdci．
（2）a、用H₂O₂溶液制氧气其反应原理为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，故用H₂O₂溶液制氧气时，不可以采用此装置．
b、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
设反应的氯酸钾的质量为x，KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a-b）g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
245             96
x            （a-b）g
则

245

96

=

x

(a-b)g

，解得x=

245(a-b)

96

g，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，
反应前氯酸钾的质量是：（a-c）g，KCl0₃的分解率为：

245(a-b)

96(a-c)

×100%，
（3）块状电石（CaC₂）与水反应制取难溶于水的乙炔气体（C₂H₂）并生成了氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；②换长颈漏斗，随时控制反应速率．
故答案为：
（1）bdci．
（2）a．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑． 不可以．
b． 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

245(a-b)

96(a-c)

×100%．
（3）CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，②换长颈漏斗．

点评：本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性．