题目内容

请回答下列问题(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数):
(1)你知道无锡市政府所采取的防止太湖蓝藻爆发的措施有哪些?(至少两点)
(2)防治温室效应有哪些方法?(至少两点)
【答案】分析:本题是一道自选题,主要考查水污染和防治以及空气污染和防治的知识,要根据自己的选择,进行仔细分析,合理应答.
解答:解:若选(1),则从水污染的方面回答,水的主要污染来源有工业污染源、农业污染源、生活污染源,太湖蓝藻爆发是因为太湖水富营养化,就是含有的氮、磷元素过多造成的,今年爆发得晚,说明氮、磷的排放得到了有效的控制,采取的措施可能有禁止使用含磷洗衣粉,或湖区内要退耕还湖,或鼓励沿湖农民少用化肥,多用农家肥,或工业污水净化达标后再排放等.
故答案为:禁止使用含磷洗衣粉,或湖区内要退耕还湖,或鼓励沿湖农民少用化肥,多用农家肥,或工业污水净化达标后再排放等.
(2)导致温室效应的主要气体是二氧化碳,还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等.可以采用减少使用化石燃料、开发使用清洁能源、植树造林等措施减少二氧化碳的排放.
故答案为:减少化石燃料的燃烧使用;使用清洁能源;植树造林等.
点评:本题考查的内容不太难,但设置的情景好,自选题的考查形式较灵活,能适应不同的学生,本题重在考查学生的环保意识,是对情感态度和价值观的考查.
练习册系列答案
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甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g).
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
分液漏斗
分液漏斗

(2)检查A装置气密性的具体操作方法是
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱

(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组
B
B
浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
. 为此,乙小组在原有实验流程的基础上,在
洗气瓶D前
洗气瓶D前
的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果.该药品的名称是
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)

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