题目内容

17．科学家经过多年研究证明．很多同学爱吃的某些小包装零食中．含一定量的有毒、有害、致病的化学物质．某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺．丙烯取胺的化学式为C3H5ONx，问答下列问题：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为1．
（2）丙烯酰胺中各种元素的质量比是36：5：16：14．

分析 （1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则12×3+1×5+16+14x=71，x=1．
（2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是（12×3）：（1×5）：16：14=36：5：16：14．
故答案为：（1）1；（2）36：5：16：14．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．蜡烛燃烧
C．水在0℃以下时结冰D．电灯通电发光
8．生活中常常会发生一些变化，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．用果汁机把水果榨成果汁B．菜刀生锈
C．给电熨斗通电产生了热能D．水变成了冰、雪、霜
5．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是铁和铜；红色固体是铜；溶液乙中溶质是硫酸铝、硫酸亚铁．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是空气含有水蒸气．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x为7．
12．利用如图装置，验证CO2的性质．
（1）甲中发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（2）乙中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）丙中下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，此现象证明CO2具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．
2．如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）不锈钢属于混合物（填“纯净物”、“混合物”）．
（2）电熨斗构件中，属于金属单质的是铜质插头．
（3）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于物理（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物温度达到着火点而引发燃烧．
（4）不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：喷漆．
9．【发现问题】实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
【查阅资料】①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
【知识回顾】铜、银不能 （填“能”或“不能”）与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
【分析讨论】（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO 3） 2溶液，小南认为不可能是Cu（NO 3） 2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小南的理由是化学反应前后元素的种类不变．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜．你能说出小田的一个理由吗？生成的二氧化硫能够污染环境．
【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
【实验论证】请设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量的铁粉；
实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；
实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
【反思评价】（1）请再设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量碳酸钠溶液；
实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；
实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
（2）同学们发现：将足量的铜和浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出原因吗？铜和浓硫酸置于容器中加热会生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸溶液中溶质质量分数逐渐减小，而铜不与稀硫酸反应，所以反应最后停止．
6．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．高粱酿酒C．冰雪融化D．西瓜切块
7．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应涉及的物质中：氮气在空气中含量最高；二氧化碳是光合作用的原料；次空请去掉能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应中生成物C和D的分子个数比为1：1．

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