题目内容

2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关¹³¹I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）¹³¹I原子中含有53个质子，78个中子．
①¹³¹I原子的核外电子数为．
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子¹²⁷I，它和¹³¹I同属于碘元素．¹²⁷I原子的质子数为．
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗，但服用碘酒（有效成分为I₂）却会引起碘中毒．KI和I₂的性质不同的原因是__．
（3）假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI．试计算
①KI的相对分子质量是多少？
②KI中钾元素、碘元素的质量比是多少？
③KI中碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
④该人每天补充碘元素的质量为多少？

解：（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹³¹I原子的核外电子数为53；
②同种元素的原子质子数相同，¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I₂的性质不同．
（3）①由相对分子质量等于各元素相对原子质量之和可知：KI的相对分子质量是39+127=166；
②由物质中元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比可知：KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127
③因为物质中元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，所以KI中碘元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=76.5%；
④因为元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积；所以该人每天补充碘元素的质量=166mg× $\text{[math]}$ ×100%=127mg
故答案为：（1）53；53；（2）构成物质的微粒不同；
（3）答：①KI的相对分子质量是166；
②KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127；
③KI中碘元素的质量分数是76.5%；
④该人每天补充碘元素的质量为127mg；
分析：（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空．
（2）根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质．
（3）①依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和求解；
②依据物质中元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比解决；
③依据物质中元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%分析解决；
④依据元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积解决；
点评：本题主要考查了与碘元素有关的问题，重点是对学生运用所学化学知识解决实际问题能力的训练．强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．