Question

8．电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），它与水反应生成氢氧化钙和乙炔（C₂H₂属于有机物）．乙炔在氧气中完全燃烧的火焰（氧炔馅）温度很高，用于焊接和切割金属．写出制备乙炔、乙炔燃烧的化学方程式，并计算完全燃烧1300g乙炔要消耗多少克氧气．

Answer 1

分析 根据题意，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
由参加反应的乙炔的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧气的质量即可．

解答 解：碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
设需要氧气的质量为x
2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
52   160
1300g x
$\frac{52}{160}=\frac{1300g}{x}$     x=4000g
答：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
完全燃烧1300g乙炔要消耗4000克氧气．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．