实验室配制50g.5%的氢氧化钠溶液.所需仪器除药匙.托盘天平.量筒外.还需要的仪器是烧杯.玻璃棒,如果现有三种量筒:100mL.50mL.10mL.配制过程中量取水时应选用50mL量筒,完成本实验的主要步骤为计算.称量.溶解．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．实验室配制50g、5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒；如果现有三种量筒：100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用50mL量筒；完成本实验的主要步骤为计算、称量、溶解．

分析实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需的仪器即可．

解答解：实验室配制50g5%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用氢氧化钠，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积．
故答案为：烧杯、玻璃棒；50mL；计算、称量、溶解．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

18．在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾饱和的溶液．
（2）所得溶液的质量为131.6g，其中溶质的质量为31.6g，溶剂的质量为100g．
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将减小，溶液可能变为不饱和溶液．

15．下列五种原子结构示意图中，属于金属原子的是CD，属于非金属元素的原子的是BE，属于稀有气体的是A．（填序号）

2．

实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和10%的字样（如图）．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度判断，这瓶试剂不
可能是NaHCO₃ ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计实验并得出结论】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	有白色沉淀生成	猜想②正确相关的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH