Question

【题目】金属的性质．
（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是 ．
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是；选择一种能与盐酸反应的物质，写出反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）传热性
（2）铜；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】解：（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是传热性，使白磷的温度达到了着火点．（2）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；活动性最弱的是铜，锌与盐酸反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．所以答案是：（1）传热性；（2）铜，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的物理性质及用途的相关知识，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，以及对金属活动性顺序及其应用的理解，了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．