Question

15．下列图象描述不正确的是（　　）

• A．
  向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液
• B．
  向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• C．
  向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸
• D．
  将t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C

Answer 1

分析 A、根据向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，会立即产生硫酸钡的白色沉淀进行解答；
B、根据向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸钠要先与盐酸反应生成，所以溶液的酸性减弱，当盐酸反应完毕后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，当碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性进行解答；
C、根据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；
D、根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑．

解答 解：A、向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，会立即产生硫酸钡的白色沉淀，随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量不断增加，当反应完毕后沉淀不再变化，为一定值，故A正确；
B、向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸钠要先与盐酸反应生成，所以溶液的酸性减弱，当盐酸反应完毕后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，当碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，所以图象符合该过程，故B正确；
C、向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸，开始产生氢气的质量一样，但是等质量的Mg和Fe完全 金属镁产生的氢气多，故C正确；
D、将t₂℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t₁℃时，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C，故D错误．
故选：D．

点评 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．