题目内容
某同学设计了四种物质的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）
A. 
B. 
溶液
C. 
D. 
（块状）
溶液
AC
【解析】
A、氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，能置换出氯化铜溶液中的铜，正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误；C、锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。氢气具有还原性，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜再与氢气反应生成铜，正确；D、碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，错误。故选AC。
用分子的观点解释下列现象，其中错误的是( )
A. 热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
B. 气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小
C. 阳光下湿衣服干得快——温度越高，水分子运动越快
D. 氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同
A
【解析】
A. 热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，而分子的大小不因温度改变而改变，选项错误；B. 气体受压后体积变小是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔减小使得气体体积变小，选项正确；C. 阳光下湿衣服干得快是因为阳光下温度高，分子获得的能量多，水分子运动加快，分子间的间隔变大，水很快由液态变为气态挥发到空气中，选项正确；D. 氧气助燃、氢气可燃是因为他们的分子结构... 下图所示的四个图像，能正确反映等质量的铁粉和锌粉与足量的稀盐酸反应变化关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
B
【解析】
A、锌和铁都是金属活动性比较强的金属，与稀盐酸接触就反应生成氢气，所以图像应从零点开始，选项错误；B、由于稀盐酸足量，锌和铁均能完全反应，等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应后铁生成的氢气质量多；锌的活动性比铁强，所以等质量的锌和铁与酸反应，锌用的时间短，选项正确；C、锌的活动性比铁强，所以等质量的锌和铁与酸反应，锌用的时间短，选项错误；D、锌的活动性比铁强，所以等质量的锌和铁... 下面属于溶液的是 （ ）
A. 牛奶 B. 食盐水
C. 硫酸铜晶体 D. 蒸馏水
B
【解析】
A、牛奶属于混合物，是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不属于溶液，选项错误；B、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；C、硫酸铜晶体属于纯净物，不属于混合物，更不是溶液，选项错误；D、水是均一、稳定的纯净物，不是混合物，不属于溶液，选项错误，故选B。 自然界中存在着氧气和二氧化碳：并不断循环转化．
和氧气，其化学方程式为________．
二氧化碳的不利一面（举一例） | 二氧化碳的有利一面（举一例） |
________ | ________ |
，是生产聚乙烯塑料的愿料），其化学方程式为：
，试回答下列问题：乙烯中碳元素的质量分数是________（精确到
C+O2CO2 CO2+H2O═H2CO3 ①②③ ④ 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 二氧化碳不是一种污染性的气体，但二氧化碳多了能引起温室效应； 二氧化碳的有利一面，可以灭火，干冰用于人工降雨等； 增加空气中二氧化碳的消耗 85.7％ 14g
【解析】
（1）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳．二氧化碳是一种能溶于水，也能与水反应生成碳酸的气体解答；（2）... 下列说法正确的是（ ）
A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B. 氧气可作驱动火箭的燃料
C. 酒精灯内焰温度最高
D. 催化剂在化学反应前后本身的质量和性质不会改变
A
【解析】
A、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，正确；B、氢气用作驱动火箭的燃料，而氧气具有助燃性，可用作驱动火箭的助燃剂，错误；C、酒精灯外焰温度最高，错误；D、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不会改变，强调是“化学性质”，错误。故选A。 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为
A. 大于
B
【解析】
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为30mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为18mL，仰视读数偏小，但量取的液体实际体积正好偏大，即剩余体积大于18 mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定小于12mL。故选B。 下列物质不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化硫 B. B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物
C
【解析】
A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气污染物；B、一氧化碳会污染空气，属于空气污染物；C、二氧化碳不属于空气污染物；D、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气污染物；故选C。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）
20%
【解析】
根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
设：所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数==40%
所取鸡蛋壳中钙的质量...