题目内容

NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ）

A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

B．NH4NO3是一种复合肥料

C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用

D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

B 【解析】 试题分析：A选项盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，是正确的叙述，因为硝酸铵的pH=4；B选项NH4NO3是一种复合肥料，是错误的叙述，化学式中只含有氮元素；C选项NH4NO3不能与熟石灰混合使用，是正确的叙述，二者混合使用使用失去肥效；D选项久施NH4NO3的土壤可能被酸化，是正确的叙述；故答案选择B
练习册系列答案
相关题目

与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是

A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钙溶液 D. 氢氧化钡溶液

D 【解析】A、氯化钡溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；B、氢氧化钾溶液不与碳酸钠溶液反应，不符合题意；C、氯化钙溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；D、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀、与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、与硝酸镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意。故选D。

水是生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

(1)生活中可用____________来区分硬水和软水。

(2)某家用环保型消毒液发生器的工作原理为：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为____________________________。

肥皂水 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 【解析】(1)区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；(2)根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气解答。(1)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(2) 氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 ...

生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。

(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是___________。

a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解时放热

c、可用于治疗胃酸过多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液变红

(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_________________

(3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。

①b点溶液中溶质的化学式_________；

②写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程示意图如下：

①若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是_________________

a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精灯 d、蒸发皿

②加入Na2CO3溶液的作用是什么?____________

③设计实验证明滤液B中存在NaOH。(请简要写出实验步骤及现象)_________

(5)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是_________________?

b 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。 NaOH、Na2SO4 . 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O b 除去CaCl2和过量的BaCl2。 取少量滤液B，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH。 2.2 g 【解析】(1)根据氢氧化钠的性质分析解答；(2)根据浓盐酸有挥发性，而浓硫酸无挥发性分析解答；(3) ①根...

天然水若要被使用，还需经过很多净化步骤。

(1)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，其反应的微观过程图。图中甲物质的化学式为_____；

(2)生产生活中使用硬水都有很多不利影响，除去硬水中过多的_______(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。

Cl2 Ca2+ 【解析】(1)根据反应前后原子的质量和数目不变分析解答；(2)根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水解答。(1)由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2；(2)生产生活中使用硬水都有很多不利影响，除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+就可得到软水。

化学与生活、生产、科技密不可分。下列叙述中正确的是( )

A. 用甲醛浸泡过的水产品可以放心食用 B. 用氮气做金属焊接保护气

C. 利用烧碱改良酸性土壤 D. 用食盐水除去水壶上的水垢

B 【解析】A、甲醛易引起蛋白质变性，用甲醛浸泡过的水产品对人体有害，错误；B、氮气化学性质不活泼，可以做金属焊接保护气，正确；C、烧碱是氢氧化钠，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，错误；D、水垢主要成份为碳酸钙，不能与食盐水反应，无法清除水垢，错误。故选B。

安徽某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

180 g

12g

187．6g

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。

4.4g 83.3% 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题。要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量。 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=180g+12g-187.6g=4.4g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g x=10g ...

实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；

②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 。

（1）小木棍沾有浓硫酸部位变黑 （2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。 （3）大量的水冲洗（只答“水冲洗”，无“大量”不给分） （4）①量取 ②浓硫酸 散热，降温 【解析】试题分析：根据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性的性质，可知（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍沾有浓硫酸部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在...

纯净物根据组成元素的种类的多少可分为___和__。由___组成的纯净物叫化合物，由____组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是____的化合物叫氧化物。

单质 化合物 不同种元素 同种元素 氧元素 【解析】纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由多种元素组成的纯净物叫化合物，由一种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网