Question

13．湿法炼铜化学反应方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu现称取10克铜、铁混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为4.4 g．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可
①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可．

解答 解：湿法炼铜是利用了铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；
②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56     98
2.8g    x
$\frac{56}{2.8g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答案：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．

点评 解答本题关键是要分析出加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．