题目内容

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化．
（1）透过
墙内开花墙外香
墙内开花墙外香
现象，我们感受到了分子在不断运动着；
（2）根据如图实验，分析蜡烛熄灭的原因
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝
；
（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件
反应物的状态和反应条件
；
（4）NaOH、Ca（OH）2、HCl、CO2、MgCl2五种物质间能发生的反应共有
6
6
个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有
碱能和非金属氧化物发生反应、碱能和酸发生反应、碱能和盐发生反应
碱能和非金属氧化物发生反应、碱能和酸发生反应、碱能和盐发生反应
．
实验探究：如图所示，向烧杯内碳酸钠粉末滴入盐酸，观察到烧杯内燃着的小蜡烛下面一支火焰先熄灭，上面一支随后熄灭．这个实验可以得出的结论是：
（1）
碳酸钠与盐酸反应生成CO2
碳酸钠与盐酸反应生成CO2
；
（2）
CO2不燃烧，不支持燃烧
CO2不燃烧，不支持燃烧
；
（3）
CO2密度比空气大
CO2密度比空气大
．
（2007?大连）某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质．
（1）为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生．上述实验可以得出的结论是
该白色粉末中含有碳酸钠
该白色粉末中含有碳酸钠
．理由是
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
．
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色．他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论．你认为是否正确？并说明理由．
（2011?佛山）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为
5.5
5.5
g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为
50
50
g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：
根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误．请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因．
不正确．把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去
不正确．把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去
．

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