Question

(9分)松花蛋又称皮蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。

请回答下列问题：

（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。

（2）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，混合液应变为 色。

（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】

① 一定含有NaOH、NaCl

②甲、乙、丙三位同学对可能还会含有的溶质作出了如下猜想：

甲同学推断只有Ca(OH)2

乙同学推断只有Na2CO3

丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3

大家讨论后一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。(用化学方程式表示)

【探究结论】通过实验探究，同学们最终得出的结论是，甲同学的推断是正确的。请将你的探究过程填入下表。

【实验探究】

实验步骤	实验现象

【知识应用】料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为 千克。

Answer 1

（1）氧化钙与水反应放出大量的热 （2）红

（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

【实验探究】

实验步骤	实验现象
取上层料液，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液，或氯化钡溶液，或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，或通入二氧化碳气体)	无气体(或无沉淀，或无明显现象)
取上层料液，滴加碳酸钠溶液	有产生白色沉淀

【知识应用】0.4kg

【解析】

试题分析：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是：氧化钙与水反应放出大量的热

（2）无色酚酞溶液遇碱溶液变红，故静置后取少量的上层料液，显碱性，所以滴加无色酚酞试液，溶液变为红色

（3）丙同学的推断是错误的，理由是Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

【实验探究】要探究甲同学的猜想，应抓住Ca(OH)2的化学性质

实验步骤	实验现象
取上层料液，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液，或氯化钡溶液，或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，或通入二氧化碳气体)	无气体(或无沉淀，或无明显现象)
取上层料液，滴加碳酸钠溶液	有产生白色沉淀

【知识应用】根据化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 中Na2CO3与NaOH的质量关系106:80，故可设NaOH的质量为x，列式为：106:80=0.53Kg：x，x=0.4Kg，故0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为0.4kg

考点：CaO、Ca(OH)2和Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质的判断